速度：v=s/t

密度：ρ＝m/v

重力：G=mg

压强：p=F/s(液体压强公式不直接考）

浮力：F浮＝G排＝ρ液g V排

漂浮悬浮时：F浮＝G物

杠杆平衡条件：F1×L1＝F2×L2

功：W=F S

功率：P=W/t＝F v

的股数)

热量：Q＝c m△t

热值：Q=mq

欧姆定律：I=U/R

焦耳定律：Q＝（I^2）R t＝[（U^2）/R]t=U I t=P t(后三个公式适用于纯电阻电路)

电功：W＝U I t＝P t＝（I^2）R t＝[（U^2）/R]t（后2个公式适用于纯电阻电路）

电功率：P=U I＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R

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初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O

2.铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O4

3.铜在空气中受热：2C u+O2加热2C u O

4.铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃2A l2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

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6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C O

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃2C O2

11.甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点

燃2C O2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2H g O加热H g+O2↑

14．加热高锰酸钾：2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2M n O22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：C a O+

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H2O==C a(O H)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+C O2==H2C O3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O

20．铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4===F e S O4+C u

21．氢气还原氧化铜：H2+C u O加热C u+H2O

22.镁还原氧化铜：M g+C u O加热C u+M g O。